练习册

  • 练习册
  • 试题
    15．HN3称为叠氮酸.常温下为无色有刺激性气味的液体.N3-也被称为类卤离子.用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸.而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O＝NaN3+H2O.HN3.浓盐酸混合液可溶解铜.铂.金等不活泼金属.如溶解铜生成CuCl2-.铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用.Cu的化合物A即为超导氧化物之一.而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体.其中B异构体具有可溶性.可用于治疗癌症.试回答下列问题: (1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 . (2)元素N.S.P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 . (3)HN3属于 晶体.N3-的空间构型是 .与N3-互为等电子体的分子的化学式为 .NH2-的电子式为 .其中心原子的杂化类型是 . (4)CuCl2-中的键型为 .超导氧化物A的化学式为 . (5)治癌药物B的结构简式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案