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    5．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了氧族元素的各种性质后.可归纳整理出如下所示的表格. 性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) -218.4 113 450 单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据上表回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (1)硒的熔点范围可能是 (2)碲的化合价可能有 (3)硫.硒.碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 . (4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性 或“还原性 ).因此放在空气中长期保存易变质.其可能发生的化学方程式为 . (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te.完成下列化学方 (△E) 程式: A12Te3 + 3↓ + H2Te↑ (6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能 量变化示意图.其中a.b.c.d分别表示氧族中某 一元素的单质.△E为相同物质的量的单质与H2反应 过程中的能量变化.则:b代表 .d代表 . 答案． (3)H2Te＞H2Se＞H2S, 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se, (5)A12Te3 + ( 6H2O) 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ 碲 6\[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫.某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案:w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 方案一:取标准状态下的空气V L(内含N2.O2.CO2.SO2等).缓慢通过足量溴水.在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后.过滤.将沉淀洗涤.干燥.称得其质量为m g.请回答: (1)加入过量的氯化钡溶液的目的是 . (2)过滤后.若在滤液中加入硫酸钠溶液.有白色沉淀产生. 说明 . (3)过滤后.一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次.以除去附在沉淀上的可溶性物质.请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求:实验过程.使用的试剂.现象及结论). 方案二:采用如右图所示装置.装置中反应管内装有碘的淀粉溶液.按设计意图.将空气(内含N2.O2.CO2.SO2等)通过此装置时.其中的SO2被吸收.量气管内增加的体积为其余气体的体积. (4)反应管内溶液蓝色消失后.没有及时停止通气.则测得的SO2的含量 (选填“偏高 “偏低 或“不受影响:). (5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 代替:w.w.w.k.s.5.u. c.o.m A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液 (6)若碘溶液体积为VamL .浓度为c mol·L-1.剩余气体的体积为VbmL(已折算成标准状态下的体积).用c.Va.Vb表示SO2的体积分数为: (7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果.你认为是 . 答案．．使生成的SO42-完全转化为沉淀 所加入的BaCl2溶液过量.SO42-完全转化为沉淀 取最后滤出的洗液少量于一试管中.滴入AgNO3溶液.若溶液变浑浊.则可溶性物质还未除尽,若溶液仍澄清.则可溶性物质已除尽.(操作.试剂各1分.现象和结论1分)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m B 【查看更多】

     

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