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    9．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试] 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时.硫酸可以被还原为SO2.也可被还原为氢气.为了验证这一事实.某同学拟用下图装置进行实验 (实验时压强为10lkPa.温度为0℃). (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒.与c mol／L H2SO4 反应.为保证实验结论的可靠.在洗气瓶中加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥ mL.量气管的适宜规格是 mL. . (2)若1.30g锌粒完全溶解.氢氧化钠洗气瓶增重l.28g .则发生反立的化学方程式为: . (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应.氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体.则有:ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1.依据的原理是 . (4)若在烧瓶中投入d g锌.加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L.充分反应后锌有剩余.测得氢氧化钠洗气瓶增重mg.则整个实验过程产生的气体中.n(H2)/n(SO2) ＝ . 答案.Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O /m(前三空每题2分.后一空每题3分.)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 【查看更多】

     

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