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    4．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料.常温下.它是一种极易水解的无色液体.沸点为136.4℃.工业制备TiCl4和钛的反应分布为: TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ,TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 下图是实验室制备TiCl4的反应装置.主要操作步骤: ①连接好整套装置.在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间, ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时.停止加热.从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止, ③将TiO2.炭粉混合均匀后.装入管式电炉中, ④ 将电炉升温到800℃.一段时间后改通Cl2.同时在冷凝管中通冷凝水. 试回答下列问题: ⑴ 正确的操作顺序为 . ⑵ 装置A中的反应的离子方程式为 . ⑶ 操作①的目的是 . ⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是 . 装置E的作用是 . ⑸ TiCl4露置于空气中极易水解.其化学方程式可表示为 . ⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛. TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 .氩气的作用为 . 答案.⑴ ③①④② ② MnO2+4H+ +2 Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O ⑵ 排尽装置内的空气.避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 ⑶ b .⑷吸收多余的Cl2.以免污染空气 ⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4 ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 l 6[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫.某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案: l 方案一:取标准状态下的空气V L(内含N2.O2.CO2.SO2等).缓慢通过足量溴水.在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后.过滤.将沉淀洗涤.干燥.称得其质量为m g.请回答: l l (1)加入过量的氯化钡溶液的目的是 . l (2)过滤后.若在滤液中加入硫酸钠溶液.有白色沉淀产生. l 说明 . l (3)过滤后.一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次.以除去附在沉淀上的可溶性物质.请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求:实验过程.使用的试剂.现象及结论). w.w.w.k.s.5.u. c.o.m l 方案二:采用如右图所示装置.装置中反应管内装有碘的淀粉溶液.按设计意图.将空气(内含N2.O2.CO2.SO2等)通过此装置时.其中的SO2被吸收.量气管内增加的体积为其余气体的体积. (4)反应管内溶液蓝色消失后.没有及时停止通气.则测得的SO2的含量 (选填“偏高 “偏低 或“不受影响:). (5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 代替: A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液 (6)若碘溶液体积为VamL .浓度为c mol·L-1.剩余气体的体积为VbmL(已折算成标准状态下的体积).用c.Va.Vb表示SO2的体积分数为: (7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果.你认为是 . 答案.．使生成的SO42-完全转化为沉淀 所加入的BaCl2溶液过量.SO42-完全转化为沉淀 取最后滤出的洗液少量于一试管中.滴入AgNO3溶液.若溶液变浑浊.则可溶性物质还未除尽,若溶液仍澄清.则可溶性物质已除尽.(操作.试剂各1分.现象和结论1分) B 【查看更多】

     

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