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    9．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) 下图是工业生产硝酸铵的流程. (1)吸收塔C中通入空气的目的是 . A.B.C.D四个容器中的反应.属于氧化还原反应的是 . (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol N2(g)+O2 △H= +180．5 kJ／mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: . 氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= . (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol. 为提高氢气的转化率.宜采取的措施有 . A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨 (4)在一定温度和压强下.将H2和N2按3∶1在密闭容器中混合.当该反应达到平衡时.测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6%.此时H2的转化率为 . 答案. (1)使NO充分氧化为NO2,ABC.(2)4NH3(g)+5O2+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)30% 【查看更多】

     

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