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    (一)氯气的性质及用途 1．物理性质:常温下.氯气是黄绿色.有刺激性.能溶于水.比空气重.易液化的有毒气体. 2．化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质. (1)与金属反应(与变价金属反应.均是金属氧化成高价态) 如:①2Na+Cl2 2NaCl ②Cu+Cl2 CuCl2 ③2Fe+3Cl22FeCl3 注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应.所以液氯通常储存在钢瓶中 (2)与非金属反应 如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰.有白雾生成)--可用于工业制盐酸 H2+Cl22HCl--不可用于工业制盐酸 ②2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5 (3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO (4)与碱反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色.用于氯气的检验) ③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (6)与某些有机物反应 如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水.在氯水中有少部分氯分子与水反应.Cl2 + H2O = HCl + HClO .大部分是以Cl2分子状态存在于水中 注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O.Cl2.HClO.H+...,久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸.比H2CO3弱 (2)HClO的基本性质 ② 不稳定.2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性, ④ 漂白.杀菌能力.使色布.品红溶液等褪色. (3)几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 -- 4．氯气的制法 (1)实验室制法 药品及原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调:MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2.稀盐酸不与MnO2反应. 仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤:检密-装药-固定-加热-收集 收集方法:向上排空气法 净化装置:用饱和食盐水除去HCl.用浓硫酸干燥 尾气处理:用碱液吸收 (2)氯气的工业制法: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
    (1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。
    写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。
    (2)甲醇是目前推广车用燃料，该物质可用天然气（主要成分为CH4）合成。
    2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
    CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
    表示该反应过程中的能量变化的曲线是____（选填如图中的序号“I~Ⅳ”）。
    (3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO2，选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（选填字母代号）。
    a．硫酸沸点高，属于非挥发性酸
    b．硫酸具有氧化性
    c．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4
    d．稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
    (4)燃料电池所用燃料为可燃性气体，例如以CO为燃料就可以制作原电池，这种电池的一个电极中通入O2，另一个电极中通入CO，电解质采用的是熔融碳酸盐，由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________，如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO，那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。

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    （2011?宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．指出该物质在工农业生产中的一种用途：
    做氮肥（或其他合理答案）
    做氮肥（或其他合理答案）
    ．
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
    防止碳酸氢铵分解
    防止碳酸氢铵分解
    ．
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③
    测出CO2的质量
    测出CO2的质量
    ；④
    测出水蒸气的质量
    测出水蒸气的质量
    ；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
    3
    3
    ；b=
    1
    1
    ；c=
    3
    3
    ．
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
    不同意
    不同意
    ．理由是
    因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．

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    认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：
    据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分．在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠．由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠．
    由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大．该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全．经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
    Ⅰ．打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
    Ⅱ．向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
    Ⅲ．采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量．
    专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除．
    （1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？______．
    最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由．______．
    （2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是______苯______（填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的______（填百分数）．用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水．那么应该用______（填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水．
    （3）写出乙醇与金属钠的反应方程式：______
    （4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有______．

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    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为   杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：    、    。

    ② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于         （填晶体类型）。

    ③ Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ，得到新的配合物有       种

    ④ 配合物分子内的作用力有    （填编号）。

    A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．配位键

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    ⑤ 镓原子的基态电子排布式是              。比较第一电离能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由                          

    （3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

    ⑥ CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为         。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式                   。

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    《化学与生活》
    （1）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、
     
    、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是
     
    ．
    ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是
     
    （填字母，下同），治疗胃酸过多的是
     
    ．
    a．氨基酸      b．阿斯匹林      c．青霉素       d．复方氢氧化铝
    ③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为
     
    （填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
     
    试剂共同完成．
    （2）材料与社会生活密不可分．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （填字母）．
    A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
    ②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
    工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     
    （填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
    对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
     
    ．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是
     
    ．

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