4．氯化铝溶液中加入氨水. 要求统一用方案4制备氢氧化铝. [学生实验1]Al(OH)3的制备取一支洁净的试管.注入2-3mL氯化铝溶液.加入适量氨水.制备Al(OH)3.观察.记录实验现象.——青夏教育精英家教网—

4．氯化铝溶液中加入氨水. 要求统一用方案4制备氢氧化铝. [学生实验1]Al(OH)3的制备取一支洁净的试管.注入2-3mL氯化铝溶液.加入适量氨水.制备Al(OH)3.观察.记录实验现象. [过渡] 为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问.我们还得进一步探究氢氧化铝的性质. [设问]氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么? [探究二]氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法.你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性. [交流与谈论] 分组讨论.设计实验方案.师生讨论,共同确定最佳方案. [学生实验2]Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份.第一支试管逐滴加入盐酸直至过量.第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量.观察.记录实验现象. [探究结论] 氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水.又可以与碱溶液反应生成盐和水.是两性氢氧化物. [探究三]为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢? [交流与讨论]分组讨论,设计实验方案.师生讨论.共同确定最佳方案. [学生实验3]Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中.一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.另一支逐滴加入氨水直至过量.观察并记录实验现象. [分析与讨论]结论:Al(OH)3易溶于强碱.难溶于弱碱:氨水. 从反应控制难易来看.方案2优于方案1. [演示]Al(OH)3中通入CO2. [强调]氢氧化铝是典型的两性氢氧化物.但只能与强酸和强碱反应. [探究四]请你通过所学知识比较下(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 (2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸.两种制备方法的优劣. [演示实验](1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 (2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 [分析与讨论]方案2若加入的盐酸过量.沉淀会溶解,方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解.结论:从反应控制的角度来看.方案1优于方案2. [小结] 制备氢氧化铝可以采用的方法有: (1)氯化铝溶液中加入氨水(2)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳. [追问] 在前一节课学习的提取铝的工艺流程中.为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化? [讲述]本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性.我们再来回顾一下氢氧化铝的性质 [投影]一.物理性质白色胶状物.不溶于水.能凝聚水中的悬浮物.并能吸附色素. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列离子方程式的书写正确的是

A．铜与三氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺

B．铝片溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH^－+2H₂O=2A1O₂^－+3H₂↑

C．三氯化铝溶液中加入氨水：A1³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

D．NH₄HCO₃溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

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下列离子方程式的书写正确的是

A.铜与三氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺====Fe²⁺+Cu²⁺

B.铝片溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH^-+2H₂O====+3H₂↑