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    考点3:铁的氧化物和氢氧化物 [例1] 将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应容器中混合隔绝空气加强热,可能发生的化学反应有:①FeO+C高温====Fe+ CO↑ ②2FeO+C高温====2Fe+ CO↑ ③FeO+CO高温====Fe+ CO2↑ ④CO2+C高温====2CO (1)若n＜1/4.充分反应后.反应器中的固体物质是FeO和Fe.气体产物是CO (2)若n＞4.充分反应后.反应器中的固体物质是C和Fe.气体产物是CO (3)若反应的气体产物是混合物.n的取值范围是 1/2<n<1 . (4)若反应的气体产物是混合物.且混合物中CO和CO2的物质的量相等.则n的值为 2/3. [感悟]: [例2] 现有AlCl3和FeCl3混合溶液.其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩.在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液.使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时.溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少? (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围. (3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩.其他条件不变时.求沉淀中同时有Fe(OH)3.Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量. (1)n(OH-)过量,有0.06摩Fe(OH)3沉淀 (2)的最大取值为 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6 ∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3 x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩, x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩, x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩, 在0.6≤x≤1内,总沉淀量:n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩 ＜ X ≤ 1 [感悟]: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）

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    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：______．
    （2）试剂①是______
    A．氢氧化钠　　B．氧化铝　　　C．氨水　　D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
    A．石蕊试液　　B．广泛pH试纸　C．精密pH试纸　D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：______
    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：______
    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是______．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．

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    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

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    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：______．
    （2）试剂①是______
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：______
    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
    方案二：

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    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：______
    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是______．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．

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    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：______．
    （2）试剂①是______
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：______
    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：______
    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是______．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．

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    （2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）试剂①是
    A
    A

    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
    CD
    CD

    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：
    NaCl、NaHCO3
    NaCl、NaHCO3

    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
    灼烧
    灼烧
    ．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol?L-1
    5.6×10-10mol?L-1
    ．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    5.6%
    5.6%
    ．

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