A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：．
（2）写出第③步反应的化学方程式为．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式．
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置．
（2）写出B与F反应的化学方程式．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：，用化学方程式表示该过程的原理：．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫．此液体具有的性质是（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为．
（5）G的水溶液显性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是；
（2）C的化学式为；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：．

A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打开止水夹，通入N₂，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O₃）．

（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：；装有遮黄色的固体仪器的名称．
（2）如何检查装置的气密性．
（3）C中反应的化学方程式．
（4）E装置中反应的离子方程式．
（5）如F中仍有Fe²⁺，如何检验含有Fe²⁺．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式．
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
Ⅰ
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应．