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    13．D,A. 讲析:(1)d=m/V.只要反应前后都是气体即可. d前=d后.总压强与反应前后气体的化学计量数成正比. (2)压强恒定.容积可变.d与V成反比.即d与反应前后气体的化学计量数成反比. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素．(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强．

    (1)

    下列有关反应的化学方程式不正确的是________(填选项标号)．

    [　　]

    A．

    (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2NaOH＝＝＝＝NaCN＋NaCNO＋H2O

    B．

    MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN△Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C．

    向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝＝＝＝2KI＋(CN)2

    D．

    在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2NaBr＝＝＝＝2NaCl＋Br2

    (2)

    HCN的电子式为________．

    (3)

    处理含CN－(其中C为＋2价)的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－(其中C为＋4价)元素，反应的离子方程式如下：

    aCN－＋bClO－＋2cOH－＝＝＝＝dCNO－＋eN2↑＋fCO32－＋bCl－＋cH2O

    上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

    ①方程式中e:f的值为________(填选项标号)．
     A、1
     B、
     C、2
     D、不能确定
     ②若d＝e＝1，则b＝________．
     

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    下列有机物命名正确的是（　　）

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    常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HCl的物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 BOH的物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.1 0.2 pH＞7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，BOH是
    弱碱
    弱碱
    （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    （2）第②组情况表明，c
    ＜
    ＜
    0.2．该混合液中离子浓度c（B+）
    =
    =
    c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
    甲：BOH的电离程度
    ＞
    ＞
    BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c （OH-）
    =
    =
    c（BOH）-2c（H+）

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    丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：

    已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
    RCOOR′+R″OH
     催化剂 
    .
     
     RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）
    （1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
    ①A的结构简式是
    CH2=CHCH2Cl
    CH2=CHCH2Cl
    ，A含有的官能团名称是
    碳碳双键、氯原子
    碳碳双键、氯原子
    ；
    ②由丙烯生成A的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是
    ．
    （3）C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，该分子的核磁共振氢谱中共有
    4
    4
    个峰．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）
    acd
    acd
    ．
    a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
    b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
    （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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