题目列表(包括答案和解析)
(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
(1)酸性溶液c(H+) (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH 7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为 。
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是 (填序号)。
①溶液中c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是 (填序号,下同)), 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
(4)氯化铁水解的离子方程式为 ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
(1)酸性溶液c(H+) (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH 7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为 。
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是 (填序号)。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是 (填序号,下同)), 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
(4)氯化铁水解的离子方程式为 ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。
①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH= ;
②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ;
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH= 。
(4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH= ;
常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。
下列叙述中不正确的是
A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小 |
B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大 |
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+) |
D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n倍 |
(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
(2)用“>”、“<”或“=”填空: 碱性溶液中,c(H+) c(OH-),在常温时pH 7。
(3)有下列几种溶液:
A.NH3·H2O | B.CH3COONa | C.NH4Cl | D.NaHSO4 |
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