A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．

	A	B	D	E
化合价	-4	-2	-3	-2
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基态Fe原子的电子排布式为．
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）．
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为．（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD^-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）₆]^4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的杂化类型为，D元素的化合价为
②写出[Co（AD）₆]^4-在加热时与水反应生成[Co（AD）₆]^3-的离子方程式：．

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：；
（3）写出C→H的离子方程式：；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

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．则前2min内用E表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为mol?L^-1．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为______mol．
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10³倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是______．