可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

1. A.
   升高温度、降低压强、增加氮气
2. B.
   降低温度、增大压强、加入催化剂
3. C.
   升高温度、增大压强、增加氮气
4. D.
   降低温度、增大压强、分离出部分氨

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                       （   ）

A．升高温度、降低压强、增加氮气    B．降低温度、增大压强、加入催化剂

C．升高温度、增大压强、增加氮气    D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）

对可逆反应N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

D．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成