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    在体积不变的密闭容器内.氮.氢合成氨反应达到平衡时.容器内有0.15 mol N2.0.45 mol H2.0.35 mol NH3.相同条件下.若向该容器中再充入0.15 mol N2.0.45 mol H2.0.35 mol NH3.则下列叙述正确的是 ( ) A. 正.逆反应速率同时增大.平衡时密度减小 B. 正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数.NH3的体积百分含量降低. C. 逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数.N2转化率降低. D. 重新平衡时.N2〈 0.3mol, NH3 〉0.7mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是


    1. A.
      正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
    2. B.
      正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
    3. C.
      逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
    4. D.
      重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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    在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是                                                     （    ）

    A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

    B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。

    C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。

    D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol,  NH3 ＞0.7mol

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    在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是                                                   （   ）

    A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
    B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
    C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
    D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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    合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：
    (1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
    (2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。
    A．△H<0
    B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡
    C．该催化剂约在500℃时活性较大
    D．若增大压强，N2的转化率一定提高
    (3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
    Kp=____。
    (4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
    根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。

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    (10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T
    		298 K
    		398 K
    		498 K
    		…
    K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		…
    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变          D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

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