2Mn²⁺+O₂+4OH^-  2MnO(OH)₂(反应快)

    MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺  Mn²⁺+I₂+3H₂O

    I₂+2  2I^-+

    (1)水中溶解O₂的量(以mg·L^-1为单位)为多少？

    (2)I₂和反应以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化？

    (3)加MnSO₄及含NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗？为什么？

    (4)开塞到加H₂SO₄前的时间间隔很长，测定结果又如何？说明理由。

环境监测测定水中溶解O₂的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I₂生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I₂反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(反应很快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+2=2I^-+S₄O^2-₆

(1)水中溶解O₂的量(以mg/L为单位)为多少?

(2)I₂和S₂O^2-₃反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?

(3)加MnSO₄及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?

(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(该反应极快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+=2I^-+

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1为单位)的计算式为___________________________。

(2)滴定时(I^-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na₂S₂O₃,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用b mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na₂S₂O₃溶液。

有关的化学方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-2MnO(OH)₂(该反应极快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+22I^-+

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1为单位)的计算式为_________。

(2)滴定时(I₂和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na₂S₂O₃，滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加H₂SO₄时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用b mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na₂S₂O₃溶液。有关的化学方程式为

2Mn²⁺+O₂+4OH^-====2MnO(OH)₂(该反应极快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺====Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+====2I^-+

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1为单位)的计算式为___________________________。

(2)滴定时(I^-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na₂S₂O₃,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。