题目列表(包括答案和解析)
实验室要配制1 L含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。现因无K2SO4,只有Na2SO4、KCl、NaCl,如何配制所需溶液?简述操作步骤。
锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:
(1)市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是 ,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是 ,必须要使用的仪器是 。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
温度/℃物质 |
0 |
20 |
30 |
45 |
60 |
80 |
100 |
Sr(NO3)2 |
28.2 |
40.7 |
47 |
47.2 |
48.3 |
49.2 |
50.7 |
Ca(NO3)2·4H2O |
102 |
129 |
152 |
230 |
300 |
358 |
408 |
(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:过滤、 、 、洗涤,干燥。
已知,硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
(3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下:称取5.39g硝酸锶样品,加入足量的有机溶剂A,经过滤、洗涤、干燥后,剩余固体5.26g,将此固体配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,调节pH为7,加入指示剂,用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点,消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应:Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。
②该硝酸锶粗品中,硝酸锶的质量分数为 (小数点后保留两位)。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
实验室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液.但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂,要配制1 L上述溶液,需称取上述物质各多少克?
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