7. 盖斯定律是指 . *8.标准摩尔生成焓是指 ,对于任意反应aA+bB== Cc+dD.其△H== . 学习导航 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,________是一样的.即化学反应的焓变只与反应的________有关,而与反应的途径无关.

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法:若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则这些化学反应的焓变相应________,计算出想要计算的化学反应的焓变.

举例:

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1.写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式:___________.

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1.则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为

A.262.6 kJ·mol-1

B.-131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol-1

D.131.3 kJ·mol-1

(3)已知H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.83 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1.若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水,并放出114.03 kJ的热量,则混合气体中CO的物质的量为

A.0.22 mol  B.0.15 mol  C.0.1 mol  D.0.05 mol

(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B2O3、液态水,并放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为________________________.已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1,则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ.

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  化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量.

  如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297 KJ/mol即H-I键的键能为297 KJ·mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量.下表是一些键能数据(KJ·mol-1):

  回答下列问题:

(1)

由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”).试预测C-Br键的键能范围________

(2)

①由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185 KJ·mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________

②由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5 KJ·mol-1以及表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量.

(3)

瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关.这就是有名的“Hess定律”.

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+19 kJ·mol-1

①请写出CO还原FeO的热化学方程式:________

②根据以上信息,你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________

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