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    7． 盖斯定律是指 . *8.标准摩尔生成焓是指 ,对于任意反应aA+bB== Cc+dD.其△H== . 学习导航 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．

    利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．

    举例：

    (1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．

    (2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为

    A．262.6 kJ·mol－1

    B．－131.3 kJ·mol－1

    C．－352.3 kJ·mol－1

    D．131.3 kJ·mol－1

    (3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为

    A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

    (4)0.3 mol的气态乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B2O3、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．

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    　　化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．

    　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol－1)：

    　　回答下列问题：

    (1)

    由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．

    (2)

    ①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；

    ②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．

    (3)

    瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

    ①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

    ②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．

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