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    A.1:1 B. C. D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．
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    （1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式
     
    ．
    （2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式
     
    ．
    （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式
     
    ．画出组成单质A的元素原子结构示意图
     
    ．
    （4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式
     
    ．
    （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为
     
    ．
    （6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式
     
    ．

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    B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

    （1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式______．
    （2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式______．
    （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式______．画出组成单质A的元素原子结构示意图______．
    （4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式______．
    （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为______．
    （6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式______．

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    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
    （3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为______．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．

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    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
    （3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为______．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．

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    26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；
    ① 比较这两种元素常见单质的熔点
    ② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    (4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

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    说明：1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2、化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3、写名称或化学式正确的正常给分；

          4、其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共64分）

    一、二：选择题

    题　号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答　案

    B

    A

    C

    D

    D

    B

    A

    C

    AD

    AC

    C

    B

    AD

    B

    CD

    D

    第Ⅱ卷（非选择题  共86分）

    三、（共2小题，22分）

    17.（8分）

    （1）ABDC（2分）（颠倒不得分）

    （2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）

    （3）引流（1分）    防止液体局部过热，液滴溅出（1分）   

    （4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）

    18（共14分）

    （1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。

    （2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）

    （3）①坩埚（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）

    ④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组(2分)

    理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）

    四、（共2小题，18分）

    19、（8分）（1）三角锥型、平面三角形、四面体（一个1分，共3分）

    （2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任写2种），O22―（1分）

    高温

    20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）

    （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

    （5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN―离子反应。（2分）

    五、（1小题，共10分）

    21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）

    （2）胶体（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）      50%（1分）

    六、（共2小题，18分）

    22、（8分）（1）碳碳双键或羧基任写一种（2分）   （2）C（2分）   （3） 4种（2分）

    （4）（2分）

    23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）

    （2）BDE（2分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）

    （3）①②（2分）

    （4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分）

    七、（共2小题，18分）

    24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物质的量为0.15 mol，

    样品中H2O的质量为16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物质的量为0.02 mol               (1分)

    设16.6 g 三硅酸镁的物质的量为a

    MgxSi3Oy?mH2O ～ 3SiO2 ～ mH2O

    1              3         m

    a            0.15 mol    0.02 mol

    a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                                              (2分)

    MgxSi3Oy?mH2O的摩尔质量为

    24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332

     

    2x＋4×3＝2y

    解之得：x＝2 ，y＝8                                                  (2分)

    三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8?4H2O

    （2）样品中含水量21.7%大于12.2% , 故样品不是优良级。   (1分)

    （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)

    25．（10分）（1）36 （2分）（2分）

    （2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为y

                 2x=3y        （2分）

    设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t

           CH2=CH2～CH3COOCH=CH2

                28          86

            m             （2分）      m = 58.5 t              （2分）

     


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