12.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料.但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一. (1)硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下.SO2的平衡转化率的关系如右图所示.根据图示回答下列问题: ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中.反应达平衡后.体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于 . ②平衡状态由A变到B时.平衡常数K. (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示).放出的热量为 kJ. (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4.M=Mn.Co.Zn或Ni=由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得.常温下.它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示: 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 . 答案:(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S 解析:(1)据题意当容器中总压强为0.10MPa时.SO2的平衡转化率为0.80.据此可计算得出平衡时c(SO2)=0.040mol·L-1,c(O2)=0.020mol·L-1,c(SO3)=0.16mol·L-1.根据平衡常数的计算式:K==800L·mol-1,只要温度不变.平衡常数就不改变.在此变化过程中.只有压强的改变.温度未发生变化.故K. (2)用标准状况下4.48LCH4还原NO2 至N2.4.48LCH4的物质的量为0.20mol.在此过程中CH4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价.转化为CO2.失去电子的总物质的量为0.20mol×8= 1.60mol.故转移电子数为1.60NA.由题目给知的热化学方程式.根据盖斯定律可以得出CH4还原NO2至N2的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1.则0.2molCH4反应放出的热量为867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ. (3)此题中反应物已知为MFe2OX和SO2.反应后生成MFe2O4.由MFe2OX转化为MFe2O4.氧原子数增加.故SO2失去氧原子转化为S.反应式为:MFe2OX+SO2=MFe2O4+S. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(07年山东理综·29)(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应                           负投反应                      

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤             

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3

1.9

3.2

Fe2

7.0

9.0

Cu2

4.7

6.7

提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

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 (07年高考理综山东卷?13)下列关于元素的叙述正确的是m

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

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同步练习册答案