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    14．北京奥运会“祥云 火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). (1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下.反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1. (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为 ,放电时CO32-移向电池的 极. (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下.空气中的CO2溶于水.达到平衡时.溶液的pH=5.60.c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离.则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= .(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3) c(CO32-).原因是 (用离子方程式和必要的文字说明). 答案: (1)124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 (3)4.2×10-7 mol·L-1 (4)＞ HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+).HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于电离程度 解析:(1)将第2个方程式颠倒反写.然后与第1个方程式相加.即得所求的反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)+H2(g).△H也随方程式的变化关系进行求算:△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1. (2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池.其电池反应方程式为C3H8十502=3C02+4H20.因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极.故电池的正极是电子富集的一极.故带负电荷的离子C032-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极. (3)根据电离平衡常数公式可知: K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1. (4)0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8.说明溶液呈碱性.即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个平衡:电离平衡HCO3-CO32-+H+.水解平衡: HC03-+H20 H2CO3-+OH- .其余部分水的电离忽略不计.由c(OH-)＞c(H+).说明水解过程大于电离过程.从而推出c(H2CO3)>c(CO32-) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

    （4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

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