33. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠.工艺流程如下: 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示.回答下列问题: (1)欲制备10.7gNH4Cl.理论上需NaCl g. (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 .烧杯.玻璃棒.酒精灯等. (3)“冷却结晶 过程中.析出NH4Cl晶体的合适温度为 . (4)不用其它试剂.检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 . (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质.进一步提纯产品的方法是 . 答案: (1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35℃ (4)加热法,取少量氯化铵产品于试管底部.加热.若试管底部无残留物.表明氯化铵产品纯净. (5)重结晶 解析:难度.中.本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解.考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察.分析能力.根据氯守恒可列关系求m= 10.7g·58.5g /mol ¸53.5g/mol=11.7g.氯化铵的溶解度随温度变化较大.而硫酸钠在30~100℃变化不大.故可有冷却结晶法以.但温度不能太低以防硫酸钠析出.所以应大约在33~40℃. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(07年广东化学·24)(10分)


二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                         

(2)滤渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为                        

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  (写出两种)。

查看答案和解析>>

(07年广东卷)(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________;

(2)滤渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为                        

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  (写两种)。

 

查看答案和解析>>

(07年广东卷)下述实验能达到预期目的的是()

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

查看答案和解析>>

(07年广东卷)(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:

方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO4)3OH↓+                 

②5Ca(OH)2+3H3PO4                                                 

(2)与方法A相比,方法B的优点是                                      

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_____________;
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               (填化学式)。

(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因有______。

查看答案和解析>>

(07年广东卷)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           (填字母)

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为_____。
    (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_____。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案