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    16．四种元素X.Y.Z.W位于元素周期表的前四周期.已知它们的核电荷数依次增加.且核电荷数之和为51,Y原子的L层p轨道中有2个电子,Z与Y原子的价层电子数相同,W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1. (1)Y.Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a.b.它们的分子式分别是 . ,杂化轨道分别是 . ,a分子的立体结构是 . (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体. 晶体. (3)X的氧化物与Y的氧化物中.分子极性较小的是 . (4)Y与Z比较.电负性较大的 .其+2价离子的核外电子排布式是 . 答案:CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 CO2 Zn 1s22s22p63s23p63d10 解析:由“Y原子的L层p轨道中有2个电子 可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2.为碳元素,由“Z与Y原子的价层电子数相同 可知Z与碳元素同主族.又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y.所以Z可能为硅元素.若Z为锗元素.则四种元素的核电荷数之和大于51(因W的核电荷数比Z的还要大).即Z只能为硅元素,由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1 可知W的最外层电子数为2.由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1 可知d轨道中的电子数为10.所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2.即W为锌元素,又因四种元素的核电荷数之和为51.所以X元素的核电荷数为1.是氢元素. 【查看更多】

     

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