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    23．生物质能是一种洁净.可再生的能源.生物质气(主要成分为CO.CO2.H2等)与H2混合.催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一. (1)上述反应的催化剂含有Cu.Zn.Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式 . (2)根据等电子原理.写出CO分子结构式 . (3)甲醇催化氧化可得到甲醛.甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀. ①甲醇的沸点比甲醛的高.其主要原因是 ,甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 . ②甲醛分子的空间构型是 ,1mol甲醛分子中σ键的数目为 . ③在1个Cu2O晶胞中.所包含的Cu原子数目为 . 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2 (2)CO(或CO) (3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4 解析:(1)Zn的原子序数为30.注意3d轨道写在4s轨道的前面,(2)依据等电子原理.可知CO与N2为等电子体.N2分子的结构式为:互为等电子体分子的结构相似.可写出CO的结构式,(3)甲醇分子之间形成了分子间氢键.甲醛分子间只是分子间作用力.而没有形成氢键.故甲醇的沸点高,甲醛分子中含有碳氧双键.故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化,分子的空间构型为平面型,1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键.1mol碳氧σ键.故含有σ键的数目为 3NA,依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部.所包含的Cu原子数目为4. [考点分析]本题主要考查核外电子排布式.等电子体原理.分子间作用力.杂化轨道.共价键类型.分子的平面构型. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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