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    24．某温度下.相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀.平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是学科 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案:B 解析:本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡.II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,溶液导电性取决于离子浓度.b点的H+浓度大.导电性强,KW的大小只取决于温度,相同pH值的盐酸和醋酸.醋酸浓度远大于盐酸的浓度.稀释到相同体积时.醋酸浓度. 25．25 ℃时.浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体.恢复到原温度.c(CO33-)均增大 答案:C 解析:相同浓度时.Na2CO3的碱性强于NaHCO3.C项错. 26．下列叙述正确的是 A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中.c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体.溶液中c(S2-)下降 答案:D 解析:A项.苯酚钠为碱性溶液.故错,B项.温度不变.则Kw是不变的.错,C项.pH=5即代表溶液中c(H+)均为10-5mol/L.错.D项.Ag2S比AgCl更难溶.故加入S2-会与溶液中的Ag+结合的.正确. 27．已知室温时.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是: A．该溶液的pH=4 B．升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案:B 解析:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1.所以pH=4,因HA在水中有电离平衡.升高温度促进平衡向电离的方向移动.所以c(H+)将增大.pH值会减小,C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 .所以C无错误.c(H+)=10-4 mol·L-1 .所以c(H+.水电离)= 10-10 mol·L-1.前者是后才的106倍. 28．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中.滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液.生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示.则该氯化物中金属元素的化合价为: A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案:C 解析:设氯化物化学式为MClx MClx -- x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是  

                   。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

    a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。

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    （09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

    C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

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