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    37．下图所示为常见气体制备.分离.干爆和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用.必要时可重复选择.a.b为活塞). (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体.E内放置CuO.选择装置获得纯净干燥的CO.并验证其还原性及氧化产物.所选装置的连接顺序为 .能验证CO氧化产物的现象是 . (2)停止CO和CO2混合气体的通入.E内放置Na2O2.按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2.并用O2氧化乙醇.此时.活塞a应 .活塞b应 .需要加热的仪器装置有 .m中反应的化学方程式为 . (3)若气体入口改通空气.分液漏斗内改改加浓氨水.圆地烧瓶内改加 NaOH 固体.E内装有铂铹合金网.按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气.并验证氨的某些性质. ①装置A中能产生氨气的原因有: . ②实验中观察到E内有红棕色气体现出.证明氨气具有 性. 答案:(1)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清.EF之同的C装置中溶液变浑浊 (2)关闭 打开 k m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热.温度升高.使氨的溶解度减小而放出,氧氧化钠吸水.促使氨放出,氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度.促使氨水电离平衡左移.导致氨气放出.②还原 解析:(1)根据实验要求.A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气.在A中.CO2 被氢氧化钠吸收.若要获得纯净干燥的CO.需要选取装置C.证明CO2 被除尽.然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气.要验证CO的还原性.需要装有CuO的装置E.验证CO的氧化产物CO2 .还需要装置C.最后需要F除去为反应的CO.所选装置的连接顺序是ACBECF.能验证CO的氧化产物的实验现象是:AB之间的C装置中溶液保持澄清.EF之间的C装置中溶液变浑浊. (2)停止通入CO和CO2 的混合气体.需要关闭活塞a.然后打开活塞b.此时稀硫酸与碳酸钠溶液(CO2 与NaOH反应生成的)反应.反应生成的CO2气体进入E中.并与 与Na2O2反应产生氧气.氧气通过D除去可能存在的CO2.通过B除去水蒸气.得到纯净干燥的氧气.氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂.因此需要加热k使乙醇挥发.并且加热m.使氧气与乙醇蒸气反应.反应的化学方程式是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O. (3)氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热.氢氧化钠溶于水后溶液中的OH-的浓度增大.这些因素均能浓氨水中的化学平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动.使浓氨水中的氨气放出.根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2 .由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2 氨气体现出的是还原性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应                           负投反应                       。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤              。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式                                                    

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

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