12.(1)0.125.0.300.0.100,5∶12∶4 (2)能,因为该实验式H原子个数已经饱和.分子式就是C5H12O4. CH2OH | HOCH2-C-CH2OH | CH2OH (3) 或C(CH2OH)4 讲析:本题根据质量守恒定律来解题. n(CO2)=0.125mol.m(CO2)=5.5g.n(C)=0.125mol. 消耗的氧气:n(O2)=0.150mol.m(O2)=4.80g.由质量守恒定律可知.生成的水:m(H2O)=2.70g.n(H)=0.300mol. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:
实验
序号
铁的
质量/g
铁的
形态
c/(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验2和3表明,
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响,影响规律是
增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
反应温度
反应温度
,能体现该影响因素的实验序号是
4和5
4和5

(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液,金属消失的时间小于125s.原因是
因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质,铜与铁在稀硫酸中形成原电池,使反应速率加快
因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质,铜与铁在稀硫酸中形成原电池,使反应速率加快

(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,试从反应过程能量的变化角度推测其原因
反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近
反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近

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某研究性学习小组成员,利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清,个别数据已丢失).
实验
序号
金属
质量(g)
金属
状态
c(H2SO4)(mol/L) V(H2SO4
(mL)
溶液温度(℃) 金属消失的
时间(s)
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 数据模糊
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 数据模糊
6 0.10 1.0 50 20 35 数据模糊
7 0.10 1.0 50 35 数据模糊 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
9 0.10 1.1 50 数据丢失 44 40
若实验操作、数据记录均是正确的,试分析上述数据回答下列问题:
(1)该实验主要是探究
金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
对反应速率的影响.
(2)经仔细辨认,模糊的数据疑为25、50、125、250,试将这些疑似数据填入表中,使实验数据较为合理.
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为
30
30
℃.推测的依据是
等量的金属和酸反应放出的热量基本相同,使等量的溶液温度升高约15℃
等量的金属和酸反应放出的热量基本相同,使等量的溶液温度升高约15℃

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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:

实验

序号

铁的

质量/g

铁的

形态

c/(H2SO4)

/mol?L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃

金属消失

的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

铁片

0.7

50

20

36

250

2

0.10

铁片

0.8

50

20

35

200

3

0.10

铁粉

0.8

50

20

36

25

4

0.10

铁片

1.0

50

20

35

125

5

0.10

铁片

1.0

50

35

50

50

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验2和3表明,               对反应速率有影响,影响规律是

                                     

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有        (填实验序号);

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有           ,能体现该影响因素的实验序号是          

(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液,金属消失的时间小于125s。

原因是                                  

                          

(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,试从反应过程能量的变化角度推测其原因                            

                       

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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:

实验序号

铁的质量/g

铁的形态

V(H2SO4)/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

 

反应前

反应后

 

1

0.10

铁片

0.7

50

20

36

250

 

2

0.10

铁片

0.8

50

20

35

200

 

3

0.10

铁粉

0.8

50

20

36

25

 

 

4

0.10

铁片

1.0

50

20

35

125

5

0.10

铁片

1.0

50

35

50

50

 

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验2和3表明,                       对反应速率有影响,影响规律是                    

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                       (填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有                       ,能体现该影响因素的实验序号是                                      

(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液,金属消失的时间小于125s,原因是                                                                                                               

(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,试从反应过程能量的变化角度推测其原因                                                                              

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某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:
实验
序号
铝的
质量/g
铝的
形态
c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 铝片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 铝粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 铝片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 铝片 1.0 50 35 50 50
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1和2表明,
 
对反应速率有影响.
(2)可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验
 
(填实验序号).
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
 

(4)若进行实验3时在铝片上放一只碳棒,金属消失的时间会远远小于125s.其原因是
 

(5)常温下,为了加快反应速率,有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4,你认为
 
(填“可以”或“不可以”),因为
 

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