练习册

  • 练习册
  • 试题
    纯碱的性质 (1)碳酸钠的化学式为 .俗称 . . 溶于水. (2)向碳酸钠固体中加入稀盐酸.会发现 的现象.将燃烧着的木条伸进试管口.会发现 .这说明有 生成.反应的化学方程式为 . (3)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水.会发现 的现象.说明有 生成.方程式为 . 自主检测 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
    【小组讨论】
    观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
    Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    Ⅳ实验结论：
     
    ．
    乙方案
    Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
     
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
     
    时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．
    【实验评价】
    误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
    （2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
     
    （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【交流反思】
    （1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是
     
    ．
    （2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：
     
    ．
    （3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是
     
    mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。
    【小组讨论】观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
    Ⅱ 操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
    Ⅲ 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
    计算过程：______________________________________________________。
    Ⅳ 实验结论：____________________________________。
    乙方案
    Ⅰ 设计思路：根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 Ⅱ 实验结论： (1)当a、b的质量关系满足___________________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪。
    (2)当a、b的质量关系满足___________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是_____________。
    【实验评价】误差分析：
    (1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。
    (2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比____________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
    【交流反思】 (1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是________________________。
    (2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：__________________________。
    (3)乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸。现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是_________mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是______________________。

    查看答案和解析>>

    碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
    【小组讨论】
    观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
    Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    Ⅳ实验结论：______．
    乙方案
    Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足______时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．
    【实验评价】
    误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
    （2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【交流反思】
    （1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是______．
    （2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：______．
    （3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是______mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是______．

    查看答案和解析>>

    碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．

    [小组讨论]

    观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

    [实验设计]

    甲方案

    Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

    Ⅱ操作步骤：称取13.25 g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00 g

    Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．

    计算过程：

    Ⅳ实验结论：________．

    乙方案

    Ⅰ设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

    Ⅱ实验结论：

    (1)当a、b的质量关系满足________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪．

    (2)当a、b的质量关系满足________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是________．

    [实验评价]

    误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)．

    [交流反思]

    (1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是________．

    (2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：________．

    (3)乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸．现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是________mL(填写含字母的表达式)．浓硫酸稀释的正确操作是________．

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
    【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
    【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
    【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
    【查阅资料】
    1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性．  2．CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性．
    【实验探究】
    （1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的　                      （填猜想中的序号）．
    （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是　                     　．
    （3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：　                   　．
    【交流讨论】
    通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的　       　溶液，然后再滴入　           ，根据看到的　                       　的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
    【反思评价】
    戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为　         　（填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案