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    方法技巧 (1)纯碱的性质 化学式为Na2CO3.因其水溶液显碱性而得名.又叫苏打.面碱.物理性质:白色粉末状固体.易溶于水.化学性质: ①水溶液显碱性.能使指示剂酚酞变红色 ②与酸反应 现象:产生气泡.使燃着的木条熄灭. 注意:此反应可用来检验的存在. ③与Ca(OH)2反应. 现象:产生白色沉淀 注意:Na2CO3既能与酸反应. 又能与碱反应. ④与某些盐CaCl2 BaCl2反应 (2)纯碱用途 纯碱在化学工业中用途极广.如人造纤维.石油精炼.硬水转化.玻璃生产等均需大量的纯碱.此外.还广泛应用于冶金.造纸.纺织印染.洗涤剂等生产领域. (3)氨碱法制纯碱 原理:向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水.然后向饱和氨盐水中通入足量的CO2气体生成NaHCO3.因为NaHCO3在该状态下溶解度小.所以先结晶析出.再加热分解NaHCO3得到纯碱.水和二氧化碳.这种制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的.所以叫侯氏制碱法.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 工业流程: [例4]为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质.某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验: (1)A溶液中溶质可能为 , (2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 , (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 , (4)因为A溶液过量.此方案得到的固体物质C中混有新的杂质.为了既能除去杂质碳酸钠.又能有效地防止新杂质的引入.可向样品溶液中加入过量的 后.直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体. [答案]过滤 盐酸 [解析]本题重点考查纯碱的性质.氯化钠样品中混有碳酸钠杂质.为了除去碳酸钠杂质.加入的A溶液一定与碳酸钠反应.把碳酸根离子转变成气体或沉淀.又不产生新的杂质即可.由碳酸钠的性质知:Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+Ca CO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2这两种方法都可.如果用CaCl2除去Na2CO3的话.产生的沉淀B需要过滤掉.滤液再经过结晶得到纯净的固体物质氯化钠. [规律总结]除去一种物质中混有的杂质.如果一种物质溶解于水.一种物质不溶解于水.可用过滤的方法,如果两种物质都溶解于水.需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去. 变式训练四 【查看更多】

     

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