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    在标况下.将33.6LCO2气体通入一定量的Na2O2中.收集到22.4L气体.反应后气体组成正确的一组是 A.5.6LCO2.16.8LO2 B.0LCO2.22.4LO2 C.11.2LCO2.11.2LO2 D.16.8LCO2.5.6LO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－572 kJ/mol，若在标况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6 L，则反应放出的热量是________kJ．

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    （1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为：
    0.1mol
    0.1mol

    （2）3mol  H2O的质量为：
    54g
    54g
    ，
    （3）标况下33.6L CO的物质的量为：
    1.5mol
    1.5mol
    ，
    （4）49克H2SO4中，氢原子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ；氢元素的质量 为：
    1g
    1g
    ；将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：
    11.2L
    11.2L
    ．

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    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Na2CO3
    Na2CO3=2Na++CO32-
    Na2CO3=2Na++CO32-
    ，Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    ．
    （2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是
    1mol
    1mol
    ，其中所含的Na+的物质的量是
    2mol
    2mol
    ，所含H2O分子的数目是
    10NA（或6.02×1024）
    10NA（或6.02×1024）
    个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （3）标准状况下33.6LCH4分子物质的量为
    1.5mol
    1.5mol
    ，所含电子物质的量为
    15mol
    15mol
    ．
    （4）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为
    44
    44
    ．

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    将3.5 mol的NO与33.6 L(标况)O2混合，充分用水吸收，并完全反应．

    (1)剩余气体在标况下的体积是多少？

    (2)有多少克的NO2被还原？

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