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    7．烟道气中主要含有①CO2.②CO.③O2.④N2.为测定各组气体的含量.且能除去有害气体.用容积均为250mL的如下图所示的装置(相同条件下测定各种气体.吸收剂足量.水蒸气忽略不计)进行实验. 用1.2.3-三羟基苯 的碱溶液来吸收 O2, C6H3(OH)3+3KOH→C6H3(OK)3+3H2O 4 C6H3(OH)3+O2→(KO)3C6H2-C6H2(OK)3+H2O 用Cu2Cl2的氨水溶液(加少量铜丝防止Cu2Cl2被氧化)吸收CO, Cu2Cl2+2CO+2 H2O→Cu2Cl2•2CO•2 H2O. Cu2Cl2•2CO•2 H2O+4NH3→2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu 用KOH吸收CO2.根据实验要求.回答有关问题. (1)说明先吸收CO2.后吸收O2的理由 . (2)按气流方向测定并吸收第一种气体时.装置的连接从左至右的顺序是 .装置Ⅴ的作用是 . (3)实验中O2和CO的吸收顺序能否颠倒.为什么?答: . (4)在测定和吸收CO2.CO.O2气体后.剩余气体除N2外.还可能含有 .应用 吸收后.再测定N2的体积. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    烟道气中的主要成分是：①CO2;②CO;③N2;④O2。为了测定各组分气体的百分含量且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定的顺序吸收，在等温等压的条件下，量出吸收前后气体体积的变化(气体带出的水蒸气忽略不计)。工业吸收O2可用1，2，3三羟基苯的碱性溶液：

        C6H3(OH)3+3KOH  C6H3(OK)3+3H2O

        4C6H3(OK)3+O2  2(KO)3C6H2—C6H2(OH)3+2H2O

        吸收CO用Cu2Cl2(氯化亚铜)的氨水溶液：

        CuCl2+2CO+2H2O  Cu2Cl2·2CO·2H2O

        Cu2Cl2·2CO·2H2O+4NH3  2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu

        为了防止亚铜离子的氧化，在此溶液中放入一些铜丝。吸收CO2用KOH溶液。据此回答：

        (1)吸收并测定四种气体体积的顺序是              (填气体的序号)。

        (2)若把吸收CO2和吸收O2的顺序颠倒，产生的后果是                            。

        (3)若把吸收O2和吸收CO的顺序颠倒，产生的后果是                            。

        (4)吸收CO2、CO、O2并测定体积后，剩余气体的成分是              ，欲达到前述目的还必须采取的措施是                            。

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    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+
    12
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
    ．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol，放出的热量为
    3（2a+b）/80
    3（2a+b）/80
    KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=
    -1160KJ/mol
    -1160KJ/mol
    ．

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    （10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
    ① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
    ② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
    若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1＝－574KJ·mol-1 ①
    ②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝？②
    若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=                   。

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    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+数学公式O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=______．

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    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=______．

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