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    [问题] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验.并描述实验现象. [电脑演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧. 氢气在氯气中燃烧.发出苍白色的火焰.集气瓶的瓶口有大量白雾出现. [讲述] 需要注意的是.该现象不能用“白气 或“白烟 来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象.应该说是“白雾 . 我们前面学过.氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式: [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [讲述] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物.叫共价化合物.而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.就叫做共价键. [板书] 1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.叫做共价键. 成键微粒:原子. 形成过程:形成共用电子对. 成键实质:原子间通过共用电子对所形成的相互作用. [电脑演示] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程.我们可用下列动画形象地表示出来. [问题] 共价键与离子键不同的地方有哪些? [归纳] 共价键的成键粒子是原子.它们相互之间属不打不相识的关系.而形成离子键的粒子是阴.阳离子.它们之间是周瑜打黄盖--一个愿打.一个愿挨. 从氯原子和氢原子的结构来分析.由于氯和氢都是非金属元素.不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构.而且氢原子也易获得一个电子.形成最外层两个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大.所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来.这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对.电子对为两个原子所共用.在两个原子核外的空间运动.从而使双方最外层都达到稳定结构.这种电子对.就是共用电子对.共用电子对受两个核的共同吸引.使两个原子结合在一起.在氯化氢分子里.由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些.所以电子对偏向氯原子一方.因此.氯原子一方略显负电性.氢原子一方略显正电性.但作为分子整体仍呈电中性.象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键.简称极性键. [板书] 2.用电子式表示共价键的形成 以上过程也可以用电子式表示如下: [板书] [讲解] 氯化氢分子中.共用电子对仅发生偏移.没有发生电子得失.未形成阴.阳离子.因此.书写共价化合物的电子式不能标电荷. [练习] 用电子式表示下列共价化合物的形成过程. (1)CO2 (2)NH3 (3)CH4 [注意] 在用电子式表示共价化合物时.首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子,若形成稳定结构.需要几个共用电子对,然后再据分析结果进行书写. 容易出现的问题是:1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知纯水中存在2H2OH3O++OH-。液氨中存在2NH3（液）+，PCl5是一种白色固体。某同学对其进行以下实验：将其加热至160 ℃升华，测得150 ℃时蒸气密度（折合成标准状况）为9.3 g·L-1，且为非极性分子，同时测得P—Cl键长204 pm和211 pm两种。若将PCl5蒸气加热到250 ℃时测得压强为初始的2倍。将PCl5在加压时在148 ℃液化，形成的熔融体能导电，测得P—Cl键键长有198 pm和206 pm两种。由以上数据和事实分析下列问题：

    (1)在180 ℃时，PCl5蒸气中可能存在什么分子？试写出分子式和结构式，并指出立体构型。

    (2)在250 ℃时，PCl5蒸气中可能存在什么分子？试写出分子式和结构式，并指出立体构型。

    (3)PCl5是共价型分子化合物，熔融时为什么能导电？解释有两种P—Cl键键长的原因。

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