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    把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶ [板书] [小结] 由此.我们得出以下结论:即同种或不同种非金属元素化合时.它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键. 以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的.共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?我们可通过NH4+的形成及结构进行说明. 已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子.那么.它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式.即可揭开此谜. [板书] [讲解]从氨分子的电子式可以看出.氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子.而氢离子的周围正好是空的.当氨分子和氢离子相遇时.它们一拍即合.即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构.这样.在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键.氨分子也因氢分子的介入而带正电荷.变成了铵根离子(NH4+).其电子式可表示如下: [板书] [小结] 像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键.叫做配位键.配位键的性质和共价键相同.只是成键方式不同. 在多数共价键分子中的原子.彼此形成共用电子对后都达到稳定结构.还有一些化合物.它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构.如BF3分子中的硼离子.外层只有6个电子,PCl5分子中的磷原子共用5对电子后.磷原子外层成了10个电子.同样的情况还有CO.NO2等分子.因此.化学键理论仍在不断发展中. [板书] 3.共价化合物:只含有共价键的化合物.如:HCl.H2O.CH4.NH3 .CO2 化学键与物质的性质是紧密联系的.共价键都是比较强的化学键.要破坏这些化学键都需要较多的能量.氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键.由于该共价键很难破坏.因此氮分子化学性质很稳定,再如金刚石完全是由共价键构成的.金刚石熔化时要破坏内部的共价键.因此金刚石的熔点.沸点.硬度等都非常高. [过渡]在化学上.我们常用一根短线来表示一对共用电子.这样得到的式子又叫结构式. ★ 4.用结构式表示共价键. 以上提到的几种粒子.表示成结构式分别为: [板书] H-Cl O=C=O H-H Cl-Cl O=O N≡N [过渡]从上节课的学习我们知道.含有离子键的化合物一定是离子化合物.那么.含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面.我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断. [学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱.所以是离子化合物 已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的.试用电子式表示氢氧化钠. [由学生和老师共同完成] [板书] [归纳] 钠离子和氢氧根离子之间是离子键.氧原子和氢原子之间是共价键. (把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [学与问] 含有共价键的化合物一定是共价化合物.这句话是否正确? 不正确 [讲述] 因此.我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物.而含有共价键的化合物不一定是共价化合物.下面.让我们来认识几种化合物的电子式. [板书] 请大家标出其中存在的化学键. [请一位同学上黑板在相应位置写上离子键.共价键] [归纳] 通过以上实例及以前的学习.我们可以得出这样的结论: 即在离子化合物中可能有共价键.而在共价化合物中却不可能有离子键. 非金属和非金属原子之间.某些不活泼金属与非金属原子之间.形成的都是共价键.如HCl中的H-Cl键和AlCl3的Al-Cl键. [归纳·强调] (1)当一个化合物中只存在离子键时.该化合物是离子化合物 (2)当一个化合中同时存在离子键和共价键时.以离子键为主.该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时.该化合物才称为共价化合物. (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素,共价化合物一般只含有非金属元素(NH4+例外) [过渡] 从有关离子键和共价键的讨论中.我们可以看到.原子结合成分子时.原子之间存在着相互作用.这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间.而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比较强烈.破坏它要消耗比较大的能量.是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键. 学了有关化学键的知识.我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程.如钠与氯气反应生成氯化钠的过程.第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂.其中金属钠破坏的是金属键.氯气分子断开的是共价键.它们分别得到钠原子和氯原子,第二步是钠原子和氯原子相互结合.形成钠氯之间的化学键--离子键.分析其他化学反应.也可以得出过程类似的结论.因此.我们可以认为: [讲解并板书] 一个化学反应的过程.本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程. [讲述] 请大家用化学键的观点来分析.H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程. 先是H2分子与Cl2分子中的H-H键.Cl-Cl键被破坏.分别生成氯原子和氢原子.然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子. [归纳对比] 离子键和共价键是两种不同类型的化学键.它们之间的区别我们可总结如下: [投影展示] 离子键与共价键的比较 键型 项目 离子键 共价键 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴.阳离子 原子 实质 阴.阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 注:以上内容也可由学生自己填写. [小结] 本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质. [课堂练习] 【查看更多】

     

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