2．化学性质相同点:都是氧化物. ①都能和水反应.生成的酸稳定.只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3, SO2+H2OH2SO3. ②都能与碱反应.用量比不同.可以生成两种盐. ——青夏教育精英家教网—

2．化学性质相同点:都是氧化物. ①都能和水反应.生成的酸稳定.只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3, SO2+H2OH2SO3. ②都能与碱反应.用量比不同.可以生成两种盐. SO2.CO2气体通入澄清石灰水中.都是先生成沉淀.当SO2.CO2过量时又溶解. Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O 不同点: ①SO2常表现性:2SO2+O22SO3 CO2表现性:CO2+C2CO SO2被高锰酸钾.氯水.溴水.碘水等氧化剂氧化.CO2不能. ②SO2具有漂白性.能漂白某些有色物质.CO2不能. ③造成环境破坏的原因不同:SO2形成 .CO2引起 . [特别提醒]:①能使品红溶液腿色的物质有:SO2 .Cl2.O3.H2O2.Na2O2.活性碳等. ②SO2使氯水.溴水.酸性KMnO4溶液腿色.不是由于其漂白性.而是因为其还原性.③干燥的SO2气体无漂白作用.④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中.不能使之腿色.原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸. [例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色.加热后又显红色 ④能使溴水褪色.再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ [解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2.CO2,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如:HCl.HBr.SO2.CO2等),能使品红褪色的气体有Cl2.SO2.但Cl2有颜色.褪色后加热又显红色的只有SO2,能使溴水褪色.再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成.只有SO2气体符合. [答案]C [规律总结] SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊.若通入的气体过量.则沉淀都可消失.所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2.通常可用以下方法: ①用品红溶液.使品红溶液褪色的是SO2.不能使品红溶液褪色的是CO2. ②用氢硫酸.出现浑浊的是SO2.无明显现象的是CO2.2H2S+SO22H2O+3S↓ ③用高锰酸钾溶液.紫色褪去的是SO2.无明显现象的是CO2. 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ④用溴水.使橙色褪去的是SO2.无明显现象的是CO2.Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液.产生白色沉淀的是SO2.无明显现象的是CO2. 2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 ⑥用FeCl3溶液.使棕黄色颜色变浅的是SO2.无明显现象的是CO2. 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl 考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性(S) 氧化性(H+) 氧化性的原因还原产物一般是 .可以是硫单质 H2 与金属单质的反应在常温下.使铁.铝钝化.因加热条件下可以反应.规律:金属+H2SO4→ 能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应. 与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应 [特别提醒]:①硫酸的性质取决于硫酸的浓度.②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm-3.比水的密度大,硫酸的浓度越大.密度越大.如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合.则所得溶液的质量分数大于30%,浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时.都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中.并不断搅拌.使其散热. [例3]中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置.该实验过程中会有二氧化硫气体放出.污染室内空气.严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进.改进的实验操作简单现象明显.并且几乎无二氧化硫气体泄漏.实验步骤如下: 图1 图2 ①首先按装置图安装仪器.安装仪器时.在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸. ②向试管中加入约10毫升的浓硫酸.加热(在加热浓硫酸时.将铜片向上提起.铜片先不要伸入浓硫酸中).当加热至沸腾时.把铜片放下.使其完全浸入浓硫酸中.反应即刻发生.等不需要反应时停止加热并将铜片提起.离开浓硫酸.反应就停止了. 回答下列问题: (1)如图2所示.铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有: , (2)塑料袋作用是: , (3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境.可进行的操作是: ,相关的离子方程式是: . [解析]当铜片接触热浓硫酸时.有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上.使品红试纸的红色开始褪色.而且原来无色硫酸溶液开始变绿.当品红试纸完全褪成白色后.把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液.反应马上停止. [答案](1)支管口有白雾.试管中出现绿色.品红试纸褪色.铜片部分溶解. (2)收集多余的SO2气体.防止污染空气, (3)在反应后的试管中.塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 SO2+2OH-H2O+SO32-或SO2+OH-HSO3- [规律总结]浓硫酸的吸水性:吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水.可用作干燥剂.但一般不能干燥碱性和还原性气体.脱水性:将某些化合物中中H.O两原子按水的组成比2∶1脱去.(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂) 浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红.后变黑,而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红.不能使之变黑或褪色. 考点4 溶液中SO42-的检验【查看更多】

（15分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。（写出一种即可）

（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为。

（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。

②25℃时，0．1mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。

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（15分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。（写出一种即可）

（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为。

（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。

②25℃时，0．1mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。

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（15分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为          。（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为            ，B的结构式为             。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为                。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为        。
②25℃时，0．1mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是           溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                       。