试剂：盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水。
仪器：250mL烧杯（5只）、灯泡（5只）、导线、电极、电源。
【实验步骤】
1. 在5只250mL烧杯中分别加入浓度相同的盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
2. 在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

3. 接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论1：______________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论2：______________________________。
【思考】
1. 本实验成功的关键在于 ______________。
2. 小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
____________________________________。
3. 小红同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。你同意她这个观点吗？
____________________________________。

试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(舍杂质Fe^3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：

    依据上述步骤，完成下列填空：

    (1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________。

A．减少过程中产生NO_x的量；

B．减少原料银的消耗量；

C．节省硝酸物质的量。

    (2)步骤B加热保温的作用是________。

A．有利于加快反应速率；

B．有利于未反应的硝酸挥发；

C．有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H⁺]。

    (3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_ ___　　    ___ _　　　　　　　　　　　　  。产生的沉淀物化学式是___　　　　　　 _____。

A．置换反应；

B．水解反应；

C．氧化还原反应。

 

试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(舍杂质Fe^3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：

    依据上述步骤，完成下列填空：

    (1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________。

A．减少过程中产生NO_x的量；

B．减少原料银的消耗量；

C．节省硝酸物质的量。

    (2)步骤B加热保温的作用是________。

A．有利于加快反应速率；

B．有利于未反应的硝酸挥发；

C．有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H⁺]。

    (3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_ ___　　    ___ _　　　　　　　　　　　　  。产生的沉淀物化学式是___　　　　　　 _____。

A．置换反应；

B．水解反应；

C．氧化还原反应。

 

某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银，步骤如图3-15：

                                    图3-15

依据上述步骤，完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用__________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是____________。

a.减少过程中产生NO_x的量       b.减少原料银的消耗量       c.节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是____________。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中C(H⁺)

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是___________。

a.置换反应                     b.水解反应                c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式：__________________________________________。

某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下：

根据上述步骤，完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用______硝酸(填浓或稀)原因是______

(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸的用量

(2)步骤B加热保温的作用是______

(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H+]

(3)步骤c是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是______；

(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化——还原反应产生的沉淀物化学式：______