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    4．检验步骤 ①在待测溶液中加入 .排除 等离子的干扰.注意一般不用稀HNO3.因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检. ②在排除干扰后的溶液中加入 .产生的白色沉淀一定是BaSO4.则此溶液中一定含有SO42-. [特别提醒]:检验SO42-的关键是既要注意试剂的选择.又要注意操作顺序的优化.方能排除干扰离子的误导.要全面考虑.综合分析.正确推导. [例4]对某酸性溶液(可能含有Br-.SO42-.H2SO3.NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液时.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ [解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色.则溶液中一定含有H2SO3.因H2SO3不稳定.分解产生的SO2可使品红褪色.②加碱后加热.产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体.即有NH3产生.说明溶液中一定含有NH4+.③加氯水时溶液显黄色.说明原溶液中含有Br-.再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成.说明此时溶液中含SO42-.但可能是原溶液含有的.也可能是氯水氧化H2SO3产生的.故不能确定的为SO42-. [答案]B [误区警示]SO42-检验的误区: ①只加可溶性钡盐.不酸化.误将CO32-.PO43-.SO32-.Ag+等干扰离子判成SO42-.此时上述离子同样会产生BaCO3.Ba3(PO4)2.BaSO3.AgCl的白色沉淀. ②误将Ag+.Pb2+判成SO42-.如向待测液中滴加BaCl2溶液.再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42-.其错误是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也会有同样现象. 因为Ag++Cl-AgCl↓ Pb2++2Cl-PbCl2↓ ③误将SO32-判成SO42-.如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀.便误以为有SO42-.该错误是未注意NO3-具有强氧化性.在酸性环境中发生反应:Ba2++ SO32-BaSO3↓.3BaSO3+2H++2NO3-3BaSO4↓+2NO↑+H2O 再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42-.也同样是落入干扰离子转化为SO42-从而生成BaSO4的陷阱中. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）下列实验操作合理的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
    ②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    ③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
    （2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子．请按要求回答以下问题：
    该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
    紫
    紫
    色．
    他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是
    排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
    排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
    ．

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