运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K­₁     K₂；反应进行到状态D时，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　  　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

   A测得0. Imol/L HA的pH>l          B．测得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

   D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L       D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-   A^-十HC

 则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

          （填序号）。

（2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。

  A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

  B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

  C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

  D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

       要求回答下列问题：

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是

A测得0．Imol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

          C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

          D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是                               

          A．c（A^-）>c（Na⁺）c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0．1mol／L

D．C（ HA） +c（ H⁺）= c（OH^-）

③若HA（足量）+B^2一    A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-    B^2-+2HC

HA+C^-    A^-十HC

则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为            （填序号）。

（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。

          A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

          B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

          C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

          D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。
A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。
A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)
③若HA(足量)+B^2一   A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-   B^2-+2HC：      HA+C^-   A^-十HC
则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
         （填序号）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数