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已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH1=-57.3kJ·mol-1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2=m,下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B. |
ΔH1>ΔH2 |
C. |
ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 |
D. |
|ΔH1|>|ΔH2| |
已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),DH=-57.3kJ/mol,问:
(1)常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和,则滴定过程中释放的热量为________kJ;
(2)若中和后溶液体积为0.05L,又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃),且密度为1.0g/mL,则溶液温度升高________℃;
(3)由(2)说明为什么需要用1mol/L~2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热?
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(1)常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和,则滴定过程中释放的热量为________kJ;
(2)若中和后溶液体积为0.05L,又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃),且密度为1.0g/mL,则溶液温度升高________℃;
(3)由(2)说明为什么需要用1mol/L~2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热?
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已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式:
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l);
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l);
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l);
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是( )
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
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