题目列表(包括答案和解析)
(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。
(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。
有机物 | 密度/ g?cm-3 |
熔点/ ℃ |
沸点/ ℃ |
溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
选做题
从以下两道题中任选一道做。
1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环(吡啶的结构式为,其性质类似于苯)的化合物Ⅱ作为中间体,实现了循环法制氢,示意图如下(仅列出部分反应条件):
(1)化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。
(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反应条件略,除化合物Ⅲ的结构未标明外,反应式已配平):
化合物Ⅲ的名称是_______________________。
(3)用化合物Ⅴ(结构式见下图)代替Ⅲ作原料,也能进行类似的上述反应,所得有机产物的结构式为____________________。
(4)下列说法正确的是________________(填字母)。
A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或2羟基苯甲醛
B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应
D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应
(5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结构式见下图,其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________;Ⅵ的同分异构体中,吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。
Ⅵ
2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是_________________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_____________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的______________(填“高”或“低”),请解释原因____________________________。
@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛
(3)
(4)BC
(5) 12
(本题共8分)酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。
1.早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。
上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。
2.已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为___________;若反应产生了12.0 mg乙酸,则转移的电子数目是________。
3.受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为__________________________________________________。
4.1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________(填写化学式)。
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