A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大,A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C.D在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体.试回答下列问题: ⑴ A.B的元素符号分别为 . . ⑵ 写出Y水解的离子方程式 . ⑶ 将9g B单质在空气中充分燃烧.所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中.完全吸收后.溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . ⑷ 在101kPa时.1g X气体在D单质中充分燃烧.生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质.放出18.6 kJ的热量.该反应的热化学方程式为: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,离子半径依次减小,A与C可形成原子个数比分别为1:1和1:2的两种离子化合物,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,请回答下列问题.
(1)写出元素符号:B
F
F
,D
Mg
Mg

(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)B、C形成的化合物溶于水时,溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应.B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等.则下列说法中不正确的是(  )

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物.C+具有与氖原子相同核外电子排布.D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素分别是(写元素符号) A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
Cl
Cl

(2)用电子式写出A2B化合物的形成过程
; 用电子式写出C2B化合物的形成过程

(3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;C2B2与CO2反应的化学方程
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物.C+具有与氖原子相同核外电子排布.D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素符号分别是:
A
H
H
    B
O
O
    C
Na
Na
    D
Cl
Cl

(2)①A2B和C2B2反应化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
②A2B2中加入少量MnO2反应方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)写元素符号:A为
C
C
,B为
O
O
,C为
Na
Na
.D的最高价氧化物的水化物化学式是
H2SO4
H2SO4

(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

(3)E属
离子
离子
(“离子”或“共价”)化合物.E中含
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程

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