题目列表(包括答案和解析)
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质,以下4种情况下的反应均符合转化关系:甲+乙→丙+丁.请按要求回答下列问题:
(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质,且甲的组成元素位于第三周期;乙为水.
①则丙的电子式为________;
②该反应的离子方程式为________.
(2)若甲为固态离子化合物,组成它的两种元素的核电荷数之和为26;乙为水;丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体.
①则丙的结构式为________;
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1 mol水时放热为X kJ,请写出此反应的热化学方程式________.
(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7;乙为黄绿色气体;丙为无色气体单质,丁为固体铵盐.假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应,冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子,观察水倒吸入集气瓶中,剩余气体占反应前气体总体积的1/11.
①在甲与乙的反应中,甲具有(填“氧化”或“还原”)________性;
②还可以观察到集气瓶中的现象有________,其中反应的化学方程式为________.
(4)若甲为黄绿色气体单质;乙为固体氧化物,常用作肥料,其水溶液pH<7;丙为氮的氯化物;丁为HCl.当消耗6.72 L Cl2(标准状况下)时得到0.10 mol丙.
①用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因:________.
②请写出该反应的化学方程式________.
(A)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:
NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_____________。
(3)HN3属于_____________晶体,的空间构型是_____________,与互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。的电子式为____________,其中心原子的杂化类型是____________。
(4)中的键型为___________,超导氧化物A的化学式为___________。
(5)治癌药物B的结构简式为___________。
(B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知:反应(Ⅰ)的化学方程式为:FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应(Ⅱ)的化学方程式为:(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl
工艺流程如下:
试回答下列问题:
(1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)
(2)操作C的名称为____________。
(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时,FeSO4的转化率大于95%。
(4)物质甲是____________(填化学式),反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧,温度为700—
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