化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，F简单阴离子的结构示意图，化合物AFD的电子式为，B₂A₂的结构式为．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式；分子中C、F原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），属于分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是．

[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H₂的数目为．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd ₃和e₂d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd

3- 4

，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．

【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
②F原子核外的价电子排布为．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在区；②E元素在区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有个σ键个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用杂化，A原子数与A-A键数之比为．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是（写元素符号）（其中I₁-I₇分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I J为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体．
（1）A-L中，含有极性键的非极性分子为（填化学式）．
（2）反应①中阴极反应的电极反应式为
（3）反应②中若有0.2mol H参加反应，则转移电子的物质的量为．
（4）E的燃烧热为1300kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式
（5）若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为．