氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是          。

（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

 ①在该实验中，甲部分的装置是        （填字母）；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是        。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是          ；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是              ；

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是               。

（3）为测定漂白粉中Cs（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为             。

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。

（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　　。

氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。
（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

                              ；

（2）装置A中盛有的试剂是        ，作用是                           。

（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是                     

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是              （填操作方法）。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2- 和SO₄^2－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃^2－；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－。

（5）学习小组判断同时存在SO₃^2－和ClO^－是不可能的理由是                 。

38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol/L H₂SO₄

b．0.01 mol/L KMnO₄

c．1 mol/L BaCl₂溶液

d．淀粉碘化钾溶液

e．酚酞试液

步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B

两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设

1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2

成立。

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。

（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　　。