依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显______价；

猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是　　　 　　　　 。

a．气体中只有NO₂　　　　　　　　　　　　 b．气体是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃烧的气体只有O₂ d．NO₂支持燃烧

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示。已知：

①A

单质Ag；

②B为含有一个五元环的酯；

③CH₃—CH===CH—RCH₂BrCH===CHR

请回答下列问题：

(1)C中不含氧的官能团的名称是　　　　　　　，D转化为C的反应类型______________。

(2)B、H的结构简式依次为　　　　、　　　　。

(3)F的加聚反应产物的结构简式为　　　　　　　　。

(4)E不能发生反应的反应类型有　　　　(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。

①取代反应　②加成反应　③银镜反应　④水解反应　⑤消去反应　⑥聚合反应 ⑦氧化反应　⑧还原反应　⑨皂化反应　⑩酯化反应

(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH₃)；②能发生银镜反应；③1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物质　　　　　　　　　　  K　　　　　　　　　　　　  Na　　　　　　　　　　　　 KCl　　　　　　　　　　   NaCl

熔点/℃　　　　　　　　 63.65　　　　　　　　    97.8　　　　　　　　　　  770　　　　　　　　　　   801

沸点/℃　　　　　　　　 774　　　　　　　　　　   882.9　　　　　　　　　　 1500（升华）　　   1413

根据平衡移动原理分析：

（1）钠能制取钾的原因________________。

（2）该反应的适宜温度是________。

A．97.8～770℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．770～774℃

C．774～882.9℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1413～1500℃

金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾。下面是四种物质的熔点、沸点：

物质　　　　　　　　　　  K　　　　　　　　　　　　  Na　　　　　　　　　　　　 KCl　　　　　　　　　　   NaCl

熔点/℃　　　　　　　　 63.65　　　　　　　　    97.8　　　　　　　　　　  770　　　　　　　　　　   801

沸点/℃　　　　　　　　 774　　　　　　　　　　   882.9　　　　　　　　　　 1500（升华）　　   1413

根据平衡移动原理分析：

（1）钠能制取钾的原因________________。

（2）该反应的适宜温度是________。

A．97.8～770℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．770～774℃

C．774～882.9℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1413～1500℃