(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为      ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:

(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为            ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为            。

(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为                ；符合此条件的D物质可能是               (填序号)

A.H₂SO₄   B.CH₃COOH     C. NaOH     D.NH₃·H₂O     E.BaCl₂

(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为      ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为            ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为            。
(3) 若D为强电解质溶液，A和k*s*5*uC在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和k*s*5*uC反应的离子方程式为                ；符合此条件的D物质可能是               (填序号)
A.H₂SO₄    B.CH₃COOH     C. NaOH      D.NH₃·H₂O     E.BaCl₂

(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为       ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:

(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为             ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为             。

(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为                 ；符合此条件的D物质可能是                (填序号)

A.H₂SO₄    B.CH₃COOH     C. NaOH      D.NH₃·H₂O     E.BaCl₂

（08黄冈中学二模）(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

    (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

             ① B属于分子    非极性         (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层   是     (填“是”或“否”)都满足8电子结构；

             ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，

反应后溶液中溶质的物质的量之比为    Na₂CO₃ :NaOH =1:2              (填化学式和物质的量之比)；

       ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

                 C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 写出A溶液→B的离子方程式      Al³⁺+4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O                               ；

             ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式     Al³⁺+3AlO₂^―＋6H₂O=4Al(OH)₃↓                           。

    (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式     4Fe²⁺+4Na₂O₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃＋O₂↑＋8Na⁺                      。

(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________