分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液.MgCl2溶液.AlCl3溶液与AgNO3溶液反应.产生质量相等的氯化银沉淀.消耗这三种溶液的体积比为 ( ) A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2 溶液、AlCl3 溶液与AgNO3溶液反应,产生物质的量相等的氯化银沉淀.消耗这三种溶液的体积之比为(  )

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欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L1的KCl、(NH42SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,下列实验方案最佳的是                  (    )

A.用pH试纸鉴别                

B.分别用闻气味和pH试纸鉴别

C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别 

D.用Ba(OH)2溶液鉴别

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:

甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象;

乙:① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:          

A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快

B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢

C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大

(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。

A. NaA固体(可完全溶于水)    

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C. 1 mol·L-1 H2SO4         D.2 mol·L-1 HA

(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有        

 

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1<a<4,则A、B都是弱酸   

E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

 

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水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:                                         、
                                           ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                   。
(3)有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:
三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                             ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)=      mol/L(忽略溶液体积的变化)。

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

  ①                   ②                                           。

(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                  。

(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:                             

Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1,其c(H+)依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为                      ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为                     

(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸)

Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)由大到小的顺序为                      (填序号),溶液②中c(Cl-)=        

 

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