Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为，其中心原子的杂化类型为，VSEPR模型空间构型为．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X、YZ．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式，X元素在周期表中的位置．

2，3-二氢呋喃是制抗肿瘤药物的中间体，也可用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成，合成路线如图所示：

已知：①高温条件下，烯烃与卤素单质发生取代反应；
②
请回答下列问题：
（1）写出A、C、E的结构简式：
A、C、E．
（2）试剂①是，反应③的条件是．
（3）请用系统命名法命名化合物F：．
（4）写出满足下列条件的2，3-二氢呋喃的一种同分异构体的结构简式：．
①没有支链，且一取代产物只有两种；
②与银氨溶液不发生银镜反应．
（5）如何将2，3-二氢呋喃变成四氢呋喃（）？请用化学方程式表示：．
（6）四氢呋喃还可由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量浓硫酸存在下制得或由化合物H（C₄H₉ClO）在氢氧化钠溶液作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构简式G、H．

4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：

已知：
（1）写出反应类型A→B，E→F．
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有种（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH₃），其在苯环上位置与C相同；③含-COO-基团．
（3）写出C→D的化学方程式．由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．
（4）写出物质G的结构简式．
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH₂为原料，合成 ．合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：①；  ②；③．

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：．
（2）写出第③步反应的化学方程式为．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式．
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L^-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为．（阿伏加德罗常数用N_A表示）