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    26．Ⅰ.1914年.弗雷兹·哈伯将N2和H2­直接化合来合成氨.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 氨气的用途有:生产铵盐.制纯碱.制硝酸.作制冷剂等. (1)写出该反应的平衡常数表达式K= ,在工业生产中.可以采取下列措施提高合成氨的产率.能用勒夏特列原理解释的是 , A．向反应器中注入过量N2 B．采用适当的催化剂 C．在高压下进行反应 D．在较高温度下进行反应 E．冷却.不断移去液氨 (2) 氨氧化法制硝酸.反应分三步进行:①氨催化氧化,②一氧化氮与氧气反应,③用水吸收二氧化氮.写出反应方程式① , Ⅱ. 2009年4月10日.上海金属期货交易所期铜全线涨停.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可制备硫及铁的化合物. (3)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2==8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.已知在CuFeS2中Fe的化合价为+2.则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是 .上述冶炼过程中会产生大量SO2.下列处理方案中不合理的是 . A．高空排放 B．用于制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 D．用浓硫酸吸收 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:a．用稀盐酸浸取炉渣.过滤．b．滤液先经过氧化.再加入过量的NaOH溶液.反应后过滤,c．将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3.根据以上信息回答下列问题: ①除去Al3+总反应的离子方程式为 , ②Fe2+与H2O2(H+)反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

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