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    7．在下列比较中.正确的是( ) A．键能: B．熔点: C．半径: D．键角: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关表述均正确，且存在因果关系的是
    [     ]
    表述I
    表述II
    A．
    冰具有空间网状结构，类似金刚石
    冰的熔点较高
    B．
    晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比
    晶格能：AlF3>MgF2>NaF
    C．
    银晶体中金属键比铁晶体中金属键强 
    导电能力：银>铁
    D．
    所有氢化物的晶体都是分子晶体
    NaH属于分子晶体

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    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    (1)

    下列由极性键形成的极性分子是

    [　　]

    A．

    N2

    B．

    O2

    C．

    H2O

    D．

    CO2

    E．

    CH4

    (2)

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．

    CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．

    CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．

    H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    (3)

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

    [　　]

    A．

    由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

    B．

    C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．

    CHClFCF3存在手性异构

    D．

    第一电离能：N＜O＜F

    (4)

    甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

    A．

    甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．

    晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C．

    CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．

    可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    (5)

    水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

    [　　]

    A．

    [COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

    B．

    [CO(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．

    [COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

    D．

    [COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

    (6)

    题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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    现代高速发展的工农业生产中，氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为
     

    （2）氮气化学性质相对稳定，是由于分子中氮原子之间存在着
     
    个σ键和
     
    π键
    （3）在周期表中，磷与氧和氮元素相邻，试比较：
    氮原子的第一电离能
     
    （填大于、小于或等于）氧原子的第一电离能，原因是
     

    （4）工业生产中，以液态形式储存氮的氢化物，其原因是：
     

    （5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（精英家教网）．
    列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高．

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    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列说法中正确的是        。

    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体

    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

    （II）（14分）

    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐        ，比较下列原子的第一电离能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。

    （2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为       ，该晶体中B原子填充N原子的         空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为      g/cm3

    （只要求列出算式）。

    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因

                                   。

    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为        ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。

     

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    （20分）
    （I）多项选择题（6分）
    下列说法中正确的是       。

    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
    （II）（14分）
    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐       ，比较下列原子的第一电离能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。
    （2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为       ，该晶体中B原子填充N原子的         空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为      g/cm3
    （只要求列出算式）。
    [来源:学科网ZXXK]
    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
                                   。
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为       ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。

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