（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ；放电时钾离子移向电池的                                             （填“正”或“负”）        极

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，

则H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中

c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ；放电时钾离子移向电池的                                            （填“正”或“负”）        极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，
则H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ；放电时钾离子移向电池的                                             （填“正”或“负”）         极

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，

则H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=            （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中

c(H₂CO₃)       c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                    （用离子方程式和必要的文字说明）。

；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个吸热反应

D．红磷热稳定性比白磷大