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    2．某学生用1 mol/L的CuSO4溶液1 mL和0.5 mol/L的NaOH溶液4 mL混合.然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL.加热到沸腾.未见红色沉淀产生.主要原因是 A．甲醛的量太少 B．硫酸铜的量太少 C．氢氧化钠的量太少 D．加热时间太短 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 
    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 
    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　　实验
    混合溶液　　　　　
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O/mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		V10
    		10
    		0
     
    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    某学生用2 mL 1 mol·L－1CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1  NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5  mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是(　　)

    A．甲醛的量太少                         B．CuSO4的量太少

    C．NaOH的量太少                        D．加热时间太短

     

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    某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

    ①分别配制50 mL物质的量浓度均为0.100 mol·L－1　CuSO4溶液和NaOH溶液；

    ②准确量取10 mL　CuSO4溶液倒入50 mL烧杯中；

    ③向烧杯中匀速加入0.100 mol·L－1　NaOH溶液，并每加入1.00 mL　NaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

    ④当滴人NaOH溶液的体积达到30 mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．

    请回答以下问题：

    (1)V(NaOH)在0.00 mL～2.00 mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是________；

    (2)V(NaOH)在2.00 mL～15.00 mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V(NaOH)为15.00 mL时，溶液pH为6.30，则可求得x＝________，y＝________；

    (3)V(NaOH)在17.00 mL～20.00 mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V(NaOH)为20.00 mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中________(填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜，理由是________．

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    (1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．已知该反应为：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2．请完成相关的实验步骤和现象．

    可选试剂：

    ①0.1 mol·L－1　KI溶液；

    ②0.1 mol·L－1　FeCl3溶液；

    ③FeCl2溶液；

    ④盐酸；

    ⑤KSCN溶液；

    ⑥CCl4．

    实验步骤：

    ①取5 mL　0.1 mol·L－1　KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 ml)0.1 mol·L－1　FeCl3溶液

    ②充分反应后，将溶液分成三份

    ③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．

    ④另取一份，滴加试剂________(填试剂序号)，若现象为________，则说明该反应有一定的限度．

    (2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察________(填现象)，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是________．

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是________(填序号)．

    ①收集40 ml气体所需要的时间

    ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度

    ③过氧化氢溶液的浓度

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    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

                实 验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1H2SO4  / mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

     饱和CuSO4溶液 / mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O / mL

    V7

    V8

    V9

    15

    10

    0

            请完成此实验设计，其中：V2        V5＝           ， V6＝           ，V8＝           ；

    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

    组别

    c（HA）/mo1·L-1

    c（NaOH）/mo1·L-1

    混合液pH

    甲

    c

    0.2

    pH = 7

    乙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丙

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答下列问题：

       （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

       （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

       （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1。

     

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