题目列表(包括答案和解析)
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ________________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
某学生用2 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL,加热到沸腾,未见砖红色沉淀产生,主要原因是( )
A.甲醛的量太少 B.CuSO4的量太少
C.NaOH的量太少 D.加热时间太短
某研究性学习小组通过查阅资料发现,CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外,还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu(OH)2].为了加以验证,小组成员进行了如下实验:
①分别配制50 mL物质的量浓度均为0.100 mol·L-1 CuSO4溶液和NaOH溶液;
②准确量取10 mL CuSO4溶液倒入50 mL烧杯中;
③向烧杯中匀速加入0.100 mol·L-1 NaOH溶液,并每加入1.00 mL NaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH;
④当滴人NaOH溶液的体积达到30 mL时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线.
请回答以下问题:
(1)V(NaOH)在0.00 mL~2.00 mL之间时,溶液中无沉淀产生,但pH变化较快的原因是________;
(2)V(NaOH)在2.00 mL~15.00 mL之间时,溶液中产生绿色沉淀,并不断增加,经检测此沉淀为碱式硫酸铜.已知蒸馏水的pH为6.32,当V(NaOH)为15.00 mL时,溶液pH为6.30,则可求得x=________,y=________;
(3)V(NaOH)在17.00 mL~20.00 mL之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增加.已知V(NaOH)为20.00 mL时,溶液pH为12.25,则此时沉淀中________(填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,理由是________.
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.已知该反应为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2.请完成相关的实验步骤和现象.
可选试剂:
①0.1 mol·L-1 KI溶液;
②0.1 mol·L-1 FeCl3溶液;
③FeCl2溶液;
④盐酸;
⑤KSCN溶液;
⑥CCl4.
实验步骤:
①取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2 ml)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂________(填试剂序号),若现象为________,则说明该反应有一定的限度.
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________(填现象),定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是________.
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.实验中一定需要测量的数据是________(填序号).
①收集40 ml气体所需要的时间
②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度
③过氧化氢溶液的浓度
(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
请完成此实验设计,其中:V2 V5= , V6= ,V8= ;
(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)
Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:
组别 | c(HA)/mo1·L-1 | c(NaOH)/mo1·L-1 | 混合液pH |
甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
乙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
请回答下列问题:
(4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ? (选填“是”或“否”)。
(5)分析乙组实验数据,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。
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